- Settore: Chemistry
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The International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) serves to advance the worldwide aspects of the chemical sciences and to contribute to the application of chemistry in the service of people and the environment. As a scientific, international, non-governmental and objective body, IUPAC ...
Le terme s'applique à une des équations
<center>k <sub>HA</sub> /p = G (K <sub>HA</sub> q/p) <sup>α</sup>
k <sub></sub> A/q = G (K <sub>HA</sub> q/p) <sup>-β</sup></center>
(ou de leurs formes logarithmiques) où α, β et G sont constantes pour une série de réactions donnée (α et β sont appelés « Brønsted exposants »), k <sub>HA</sub> et k <sub>A</sub> sont les coefficients catalytiques (ou coefficients de débit) des réactions dont les tarifs dépendent de la concentration d'acide hyaluronique et/ou d'un <sup>-</sup>. Sites de base K <sub>HA</sub> est la constante de dissociation acide de l'acide hyaluronique, p est le nombre d'équivalents protons acides dans l'acide HA, et q est le nombre d'équivalent dans son conjugué fondent une <sup>–</sup>. Le choisi les valeurs de p et q doivent toujours être spécifiés. (Les appellations de frais d'HA et d'une <sup>-</sup> ne sont illustratifs.)
The Brønsted relation est souvent appelée la « Loi de catalyse de Brønsted » (ou la « Loi de catalyse »). Bien que c'est justifiable pour des raisons historiques, ce nom n'est pas recommandé, car on sait que des relations de Brønsted s'appliquent aux nombreuses réactions catalysées et pseudo-catalysée (tels que des réactions de transfert de proton simple (hydron)). Le terme « pseudo-Brønsted relation » est parfois utilisée pour des réactions qui impliquent une catalyse nucléophile au lieu de catalyse acide-base. « « Différents types de paramètres ont été proposées comme β <sub>lg</sub>, β <sub>nuc</sub>, β <sub>eq</sub> pour avoir quitté le groupe, nucléophile et équilibre constantes de Brønsted, respectivement.
Industry:Chemistry
Les équations pour la relation entre lg ((SH <sup>+</sup>) /(S)) + H <sub>o</sub> et H <sub>o</sub> + lg (H <sup>+</sup>) pour S base en solution aqueuse acide minérale, où H <sub>o</sub> est fonction de l'acidité de Hammett et de H <sub>o</sub> + lg (H <sup>+</sup>) représente l'activité fonction lg(γ<sub>S</sub>γ<sub>H</sub>+)/γS <sub>H</sub> + pour la nitroaniline bases de référence pour construire H <sub>o</sub>.
<center>lg ((SH <sup>+</sup>) /(S)) - lg (H <sup>+</sup>) = (Φ - 1) (H <sub>o</sub> + lg (H <sup>+</sup>)) + pK <sub>SH</sub> + lg ((SH <sup>+</sup>) /(S)) + H <sub>o</sub> = Φ (H <sub>o</sub> + lg (H <sup>+</sup>)) + pK <sub>SH</sub> +</center>
Industry:Chemistry
Un agrégat de molécules, généralement en phase condensée, qui entoure les fragments formés, par exemple, par une dissociation thermique ou photochimique. Parce que la cage empêche la séparation des fragments par diffusion, ils peuvent réagir préférentiellement avec un de l'autre ("effet de cage"), mais pas nécessairement pour re-former les espèces de précurseur. Par exemple,
<center>R-N = N-R, chaleur → (N-<sub>2</sub>, R <sup>.</sup> + R <sup>.</sup>)cage → R-R + N <sub>2</sub></center>
Industry:Chemistry
Un composé polycyclique ayant la forme d'une cage. Le terme est également utilisé pour les composés d'inclusion.
Industry:Chemistry
Effet sur la stabilité d'un carbone centré radical déterminé par l'action combinée d'un ravisseur (retrait d'électron) et un substituant datif (libérant des électrons), les deux attaché au centre radical. Le terme est également utilisé pour certains composés insaturés.
Industry:Chemistry
Nom générique pour les anions contenant un nombre pair d'électrons et d'avoir une paire non partagé d'électrons sur un atome de carbone trivalent (p. ex. Cl <sub>3</sub> C <sup>–</sup> ou HC≡C <sup>–</sup>) ou - si l'ion est mésomère - avoir au moins un important contribuant structure comportant une paire non partagée d'électrons sur un atome de carbone trivalent, par exemple,
<center>CH <sub>3</sub> C (-O <sup>–</sup>) = CH-C(=O) CH <sub>3</sub> ↔ CH <sub>3</sub> <sup>–</sup> C(=O)-CH-CH de C(=O) <sub>3</sub></center>
Industry:Chemistry
Nom générique pour les espèces H <sub>2</sub> C: et les leurs, les dérivés de substitution contenant un atome de carbone bivalent électriquement neutre avec deux électrons non liés. Le non-liants électrons peuvent avoir des spins antiparallèles (état singulet) ou spins parallèles (état triplet). Terme de utilisation de l'autre nom de « méthylène » comme un générique n'est pas recommandé.
Industry:Chemistry
L'atome de carbone de tricoordiné en un ion carbénium auquel la charge positive excédentaire de l'ion (autre que celui situé sur hétéroatomes) peut être considérée officiellement comme être attribuée en grande partie, c'est-à-dire qui possède une orbitale p vacante. (NB : il n'est pas toujours possible d'identifier de manière unique un tel atome de .) Cette attribution officielle des frais souvent n'exprime pas la répartition de la charge réelle.
Industry:Chemistry
Un nom générique pour les carbocations, réelles ou hypothétiques, qui ont au moins une structure contribue importante comportant un atome de carbone trivalent avec une orbitale p vacante. (Son nom l'indique un carbène protonée ou un remplacement de ses dérivés).
Le terme a été proposé (et rejeté) en remplacement de l'utilisation traditionnelle de l'ion de carbonium nom.
Pour éviter toute ambiguïté, le nom de ne devrait pas servir de la racine pour la nomenclature systématique des carbocations. Nomenclature l'ion de carbonium confus Difficulté correspondant pendant de nombreuses années. Par exemple, le terme « ion ethylcarbonium » a parfois été utilisée pour désigner à CH <sub>3</sub> CH <sub>2</sub> <sup>+</sup> (cation éthylique) ou (correctement) à CH <sub>3</sub> CH <sub>2</sub> CH <sub>2</sub> <sup>+</sup> (cation de propyle).
Industry:Chemistry
Un carbène comme espèce chimique mais avec des propriétés et la réactivité diffèrent le carbène libre lui-même, par exemple <center>R <sup>1</sup> R <sup>2</sup> C (Cl), M (M = métal)</center>
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