Legge fisica riguardanti la variazione di pressione di vapore di un liquido alla quantità di soluto sciolto in esso. La legge afferma che ' P ' ₀ − ' P ' = ' P ' ₀ ' x _ho ', dove ' x _ho ' è la frazione molare del soluto disciolto. La quantita ' P ' ₀ − ' P ' è a volte indicato come la tensione di vapore della soluzione. Legge di le conseguenze di Raoult sono le cosiddette Proprietà colligative delle soluzioni, cioè, la depressione di congelamento e scioglimento punti di soluzioni rispetto a quelli del solvente puro e la pressione osmotica. Legge di Raoult di è osservato in situazioni quotidiane ogni inverno quando abbiamo messo sale sui marciapiedi per sciogliere il ghiaccio. Questa è semplicemente una depressione del punto di fusione connesso con la dissoluzione del sale in acqua.