Un soggetto che abbraccia tutte le applicazioni di isotopi radioattivi alla chimica. Esso non è precisamente definito ed è strettamente legata alla chimica nucleare. Il diffuso uso degli isotopi in chimica si basa su due fondamentali proprietà esibito da tutte le sostanze radioattive. La prima proprietà è che il tasso di disintegrazione di un campione di isotopico è direttamente proporzionale al numero di atomi radioattivi nel campione. Tasso di così, la misura della sua disintegrazione (con un contatore Geiger, per esempio) serve per analizzare un composto radioattivo. Con quasi tutti gli elementi chimici (le più notevoli eccezioni azoto e ossigeno, che non hanno adatti isotopi radioattivi), un isotopo possa essere incorporato in un composto chimico, e successivamente, masse di questo composto più piccolo 10 ⁻ 10 g di ^temperature possono essere misurati con una grande precisione.

Perché chimica sperimentale dipende in gran parte dall'analisi, isotopi possono essere impiegati in chimiche più problemi, soprattutto quelli che richiedono alta sensibilità analitica. Proprietà la seconda fondamentale è che il tasso di disintegrazione è completamente indipendente dalla forma chimica dell'isotopo, e al contrario, la proprietà di radioattività non pregiudica le proprietà chimiche dell'isotopo. Sostituendo o un particolare atomo all'interno di una molecola di etichettatura, isotopi possono essere utilizzati per tracciare il destino di tale atomo durante una reazione chimica. Studi di tracciante migrazione In contrasto a fisici, i composti derivanti in una reazione devono essere isolati nel separati forme pure prima che possono essere eseguite analisi radioattive.